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화학조교의 A+화학실험 결과 레포트 자료실 촉매에 의한 MnSO의 산화 Down

 

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화학조교의 A+화학실험 결과 레포트 자료실 촉매에 의한 MnSO의 산화

 

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1. principle & theory

2. result

3.discussion1. principle & theory

촉매와 반응속도

촉매는 화학반응에서 반응속도를 조절해 주는 물질이다. 반응속도를 빠르게 해 주는 촉매를 정촉매라 하며, 반응속도를 느리게 해 주는 촉매를 부촉매 또는 억제제라고 한다. 그러나 일반적으로 촉매라고 하는 것은 정촉매를 의미하는 경우가 많다. 촉매가 반응속도에 영향을 주는 이유는 활성화에너지로 설명된다. 물질들이 반응을 일으키기 위해서는 충분한 에너지를 가지고 있어야 하는데, 이때 필요한 최소한의 에너지를 활성화에너지라고 한다. 정촉매는 이러한 활성화 에너지를 낮추어 정반응, 역반응 모두의 속도를 빠르게 하고, 부촉매는 활성화에너지를 높여 정반응, 역반응 모두의 속도를 느리게 하는 것이다. 이때 반응열은 달라지지 않는다. 촉매와 중간생성물은반응메커니즘(화학 반응의 단계적 과정)에서 반응의 전과 후에 원래의 상태를 회복하는 것을 촉매라고 한다. 그러나 원래의 상태를 회복하지 않고 반응의 중간에 생겼다가 사라지면 이것은 중간생성물이다. 이 중간생성물도 촉매처럼 반응을 빠르게 하거나 느리게 하는 역할을 한다. 예를 들면, 포름산의 분해반응의 메커니즘이 다음과 같다. 포름산 수용액은 전체적으로 분해반응이 일어나기 어려우므로 황산과 같은 산(酸) 촉매 하에 다음과 같은 메커니즘을 통해 분해된다.

여기에서 H+는 반응 전후에 그대로 나오면서 화학반응식에 포함되지 않는 촉매에 해당되며, 중간 생성 물질 HCOOH2+, HCO+은 반응의 도중에 나타났다가 사라지는 물질이다.

촉매반응

촉매 반응은 수용액 중의 산 촉매와 같이 반응물질과 촉매가 균일한 상(相)에 있는 균일계 촉매와 수용액은 기체 또는 액체이나 촉매가 고체인 것처럼 서로 다른 상에서 작용하는 불균일계 촉매가 있다. 흔히 실험실에서 과산화수소(H2O2)를 분해시킬 때 이산화망간이나 감자조각을 넣으면 반응 속도가 매우 빨라지는데, 이것은 이산화망간이나 감자조각이 정촉매

 

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