Down -> 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 

 

Intro ......

 

질산류(HNO₃, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다. 환원의 반쪽반응식은 다음과 같다. 환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g) 이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있다.자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화,KNO₃등), 환원적정 1. 반대로 전자를 제공하는 화학종을 환원제(reducing agent)라고 부르며, Zn2+와 같이 양이온으로 산화 된다. Zn(s) +2H+(aq) → Zn²+(aq) +H₂(g) H+ 이온은 산화제이므로 아연을 산화시킨다. 아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다. 위 반응에서 아연과 같은 산화-환원 반응에 참여하는 금속 원소 들은 보통 환원제로 사용된다. 보통 사용되는 환원제로는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물,(즉 제공하고),I₂등), 환원제는 다른 화학종을 환원 시킨다. 이 개념을 확실히 하기 위해 다음 반응을 생각해 보자. Fe²+(aq) → Fe³+(aq) +e- 비금속 원소는 보통 산화제로 사용되어 해당되는 음이온으로 환원된다. 전자를 얻은 (즉, 환원성 물질의 양만큼 과망간산칼륨이 소비되고 ......

 

 

Index & Contents

자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정

 

[자연과학] 일반화학실험 - 산화, 환원적정

 

1. 실험제목

산화 환원적정

2. 실험 목적

산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다. 또한 이 산화환원 반응들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 결정하는 방법을 익힌다.

3. 실험 이론 및 원리

 

(1) 실험이론

-산화 환원-

산화 환원 반응에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데,(즉 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. 전자를 얻은 (즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다. 아연조각을 염산에 넣었을 때 일어나는 산화-환원 반응의 반응식은

Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn²+ (aq) + H (g)

이 식은 두 개의 반 쪽 반응식으로 나눌 수 있는 데, 하나는 산화 반응식이고 또 하나는 환원 반응식이다. 아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다. 산화 반쪽 반응식은 다음과 같다.

산화: Zn (s) → Zn²+(aq) +2e-

동시에, H+이온은 전자를 얻고 H2 분자로 환원된다. 환원의 반쪽반응식은 다음과 같다.

환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g)

이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있다.

- 산화-환원 반응은 함께 일어난다. 둘 중 한 반응만 일어나지 않는다.

- 산화-환원 반응에서 전자수의 변화는 없다. 산화 반쪽 반응에서 나온 전자는 환원 반쪽 반응에서 다른 화학종에 의해 흡수 된다.

 

산화-환원 반응에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다. 반대로 전자를 제공하는 화학종을 환원제(reducing agent)라고 부르며, 환원제는 다른 화학종을 환원 시킨다. 산화환원반응은 상대적이어서 같은 물질이라도 상대에 따라 산화제로도 되고 환원제로도 된다. 산화제의 예로는 과망간산염(KMnO₄등), 질산류(HNO₃,KNO₃등), 할로겐(F₂,Cl₂,Br₂,I₂등), 과산화물(H₂O₂,Na₂O₂등)이 있다. 보통 사용되는 환원제로는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물, 저급산화물, 또는 저금 산소산의 염, 양이온이 되기 쉬운 금속, 산화정도가 낮은 유기화합물 등이다.

이 개념을 확실히 하기 위해 다음 반응을 생각해 보자.

Zn(s) +2H+(aq) → Zn²+(aq) +H₂(g)

H+ 이온은 산화제이므로 아연을 산화시킨다. 같은 방식으로, 아연은 환원제 이며, H+ 이온을 환원시키는데 필요한 전자를 제공한다.

위 반응에서 아연과 같은 산화-환원 반응에 참여하는 금속 원소 들은 보통 환원제로 사용된다. 즉, Zn2+와 같이 양이온으로 산화 된다. 이외에 다른 환원제로는 H+로 산화될 수 있는 수소 가스가 있다.

H₂(g) → 2H+(aq) +2e-

그리고 더 높은 산하 상태로 산화될 수 있는 Fe2+와 같은 몇몇 양이온들이다.

Fe²+(aq) → Fe³+(aq) +e-

비금속 원소는 보통 산화제로 사용되어 해당되는 음이온으로 환원된다.

Cl2(g) +2e- → 2Cl-(aq)

S(s) +2e- → S²-(aq)

 

- 과망간산염적정 (Permaganate titration) -

과망간산칼륨 KMnO₄의 표준액을 이용하는 산화적정법이다. 농도를 알고 있는 과망간산 칼륨 수용액을 철(Ⅱ)이온이나 유기화합물 등의 환원성 물질을 함유하고 있는 시료수에 첨가하면, 환원성 물질의 양만큼 과망간산칼륨이 소비되고, 조금이라도 과잉 첨가되면 수용액은 과망간산 이온의 옅은

이외에 다른 환원제로는 H+로 산화될 수 있는 수소 가스가 있다. 즉, Zn2+와 같이 양이온으로 산화 된다. 아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . Cl2(g) +2e- → 2Cl-(aq) S(s) +2e- → S²-(aq) - 과망간산염적정 (Permaganate titration) - 과망간산칼륨 KMnO₄의 표준액을 이용하는 산화적정법이다. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다.. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 둘 중 한 반응만 일어나지 않는다. 아연조각을 염산에 넣었을 때 일어나는 산화-환원 반응의 반응식은 Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn²+ (aq) + H (g) 이 식은 두 개의 반 쪽 반응식으로 나눌 수 있는 데, 하나는 산화 반응식이고 또 하나는 환원 반응식이다. 즉, Zn2+와 같이 양이온으로 산화 된다. 환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g) 이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있다. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . - 산화-환원 반응에서 전자수의 변화는 없. 산화제의 예로는 과망간산염(KMnO₄등), 질산류(HNO₃,KNO₃등), 할로겐(F₂,Cl₂,Br₂,I₂등), 과산화물(H₂O₂,Na₂O₂등)이 있다.자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 [자연과학] 일반화학실험 - 산화, 환원적정 1. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다. 전자를 얻은 (즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다. 산화 반쪽 반응에서 나온 전자는 환원 반쪽 반응에서 다른 화학종에 의해 흡수 된다. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 아연조각을 염산에 넣었을 때 일어나는 산화-환원 반응의 반응식은 Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn²+ (aq) + H (g) 이 식은 두 개의 반 쪽 반응식으로 나눌 수 있는 데, 하나는 산화 반응식이고 또 하나는 환원 반응식이다. - 산화-환원 반응에서 전자수의 변화는 없 산화: Zn (s) → Zn²+(aq) +2e- 동시에, H+이온은 전자를 얻고 H2 분자로 환원된다. - 산화-환원 반응은 함께 일어난다. 또한 이 산화환원 반응들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 결정하는 방법을 익힌다. 산화환원반응은 상대적이어서 같은 물질이라도 상대에 따라 산화제로도 되고 환원제로도 된다. 환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g) 이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있다. 위 반응에서 아연과 같은 산화-환원 반응에 참여하는 금속 원소 들은 보통 환원제로 사용된다. 둘 중 한 반응만 일어나지 않는다. 산화 반쪽 반응식은 다음과 같다. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 환원의 반쪽반응식은 다음과 같다. 반대로 전자를 제공하는 화학종을 환원제(reducing agent)라고 부르며, 환원제는 다른 화학종을 환원 시킨다. 환원의 반쪽반응식은 다음과 같다. 실험 목적 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다. Fe²+(aq) → Fe³+(aq) +e- 비금속 원소는 보통 산화제로 사용되어 해당되는 음이온으로 환원된다. 이 개념을 확실히 하기 위해 다음 반응을 생각해 보자. 이 실험에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다. 반대로 전자를 제공하는 화학종을 환원제(reducing agent)라고 부르며, 환원제는 다른 화학종을 환원 시킨다. Cl2(g) +2e- → 2Cl-(aq) S(s) +2e- → S²-(aq) - 과망간산염적정 (Permaganate titration) - 과망간산칼륨 KMnO₄의 표준액을 이용하는 산화적정법이다.자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 산화제의 예로는 과망간산염(KMnO₄등), 질산류(HNO₃,KNO₃등), 할로겐(F₂,Cl₂,Br₂,I₂등), 과산화물(H₂O₂,Na₂O₂등)이 있다. 산화: Zn (s) → Zn²+(aq) +2e- 동시에, H+이온은 전자를 얻고 H2 분자로 환원된다. - 산화-환원 반응은 함께 일어난다. 실험제목 산화 환원적정 2. 산화환원반응은 상대적이어서 같은 물질이라도 상대에 따라 산화제로도 되고 환원제로도 된다. 보통 사용되는 환원제로는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물, 저급산화물, 또는 저금 산소산의 염, 양이온이 되기 쉬운 금속, 산화정도가 낮은 유기화합물 등이다. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 실험 이론 및 원리 (1) 실험이론 -산화 환원- 산화 환원 반응에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데,(즉 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. 실험 이론 및 원리 (1) 실험이론 -산화 환원- 산화 환원 반응에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데,(즉 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. Fe²+(aq) → Fe³+(aq) +e- 비금속 원소는 보통 산화제로 사용되어 해당되는 음이온으로 환원된다.자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 [자연과학] 일반화학실험 - 산화, 환원적정 1. 이 개념을 확실히 하기 위해 다음 반응을 생각해 보자. 이외에 다른 환원제로는 H+로 산화될 수 있는 수소 가스가 있다. 3. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 또한 이 산화환원 반응들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 결정하는 방법을 익힌다. Zn(s) +2H+(aq) → Zn²+(aq) +H₂(g) H+ 이온은 산화제이므로 아연을 산화시킨다. 보통 사용되는 환원제로는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물, 저급산화물, 또는 저금 산소산의 염, 양이온이 되기 쉬운 금속, 산화정도가 낮은 유기화합물 등이다. 농도를 알고 있는 과망간산 칼륨 수용액을 철(Ⅱ)이온이나 유기화합물 등의 환원성 물질을 함유하고 있는 시료수에 첨가하면, 환원성 물질의 양만큼 과망간산칼륨이 소비되고, 조금이라도 과잉 첨가되면 수용액은 과망간산 이온의 옅은. 산화-환원 반응에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. Zn(s) +2H+(aq) → Zn²+(aq) +H₂(g) H+ 이온은 산화제이므로 아연을 산화시킨다. H₂(g) → 2H+(aq) +2e- 그리고 더 높은 산하 상태로 산화될 수 있는 Fe2+와 같은 몇몇 양이온들이다. 아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다. 위 반응에서 아연과 같은 산화-환원 반응에 참여하는 금속 원소 들은 보통 환원제로 사용된다. 실험 목적 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다. 산화-환원 반응에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. H₂(g) → 2H+(aq) +2e- 그리고 더 높은 산하 상태로 산화될 수 있는 Fe2+와 같은 몇몇 양이온들이다. 농도를 알고 있는 과망간산 칼륨 수용액을 철(Ⅱ)이온이나 유기화합물 등의 환원성 물질을 함유하고 있는 시료수에 첨가하면, 환원성 물질의 양만큼 과망간산칼륨이 소비되고, 조금이라도 과잉 첨가되면 수용액은 과망간산 이온의 옅은. 실험제목 산화 환원적정 2. 3. 전자를 얻은 (즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다. 같은 방식으로, 아연은 환원제 이며, H+ 이온을 환원시키는데 필요한 전자를 제공한다. 같은 방식으로, 아연은 환원제 이며, H+ 이온을 환원시키는데 필요한 전자를 제공한다. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB . 산화 반쪽 반응식은 다음과 같다. 산화 반쪽 반응에서 나온 전자는 환원 반쪽 반응에서 다른 화학종에 의해 흡수 된다.. 자연과학 다운로드 일반화학실험 - 산화, 환원적정 등록 GB .