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반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.hwp [자연과학] 화학 실험 -  용해도 곱 상수의 결정 결과. 3. 실험 목표 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.hwp [자연과학] 화학 실험 -  용해도 곱 상수의 결정 결과. 실험 목표 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다. (예,Principle and Theory 기본 개념 정리 화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 탄산칼슘의 분해반응) 르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 변화, 온도의 변화, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.zip [목차] 1. 이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 반응상 균일 평형 : 모든 반응종이 똑같은 상으로 되어 있는 반응에 적용된다. 1.hwp [자연과학] 화학 실험 -  용해도  ......

 

 

Index & Contents

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[목차]

 

1. 실험 제목

용해도 곱 상수의 결정

2. 실험 목표

금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.

3. Principle and Theory

기본 개념 정리

화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과

생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.

용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.

이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 반응상

균일 평형 : 모든 반응종이 똑같은 상으로 되어 있는 반응에 적용된다.

(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이...

 

 

 

1. 실험 제목

용해도 곱 상수의 결정

 

2. 실험 목표

금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.

 

3. Principle and Theory

기본 개념 정리

 

화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과

생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.

용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.

이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 반응상

균일 평형 : 모든 반응종이 똑같은 상으로 되어 있는 반응에 적용된다.

(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이다.)

불균일 평형 : 다른 상에 있는 반응물들과 생성물들이 관계된 가역 반응의 결과임을 예상할 수 있다. (예, 탄산칼슘의 분해반응)

르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 변화, 온도의 변화,

부피&압력의 변화)을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달

하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄

하려는 방향으로 조절하게 된다.

몰용해도(molar solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 몰수(mol/L)

용해도(solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 g수(…(생략)

 

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