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Intro ......

 

어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 둘째로,, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 반응열들이 비이커와 물을 데우는데 사용된다고 생각하고 ①식에 측정치들을 대입하여 △H값을 구했다..헤스의법칙 헤스의법칙에 대하여 조사하였습니. , 열손실이 조금이나마 있었을 것이다. 두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다. . 그런데, ①식에서 W1의 경우 반응이 끝난후 용액의 질량을 측정하여 그 값을 대입하였다. 먼저 첫째로, 이 안에도 오차는 있다. HCl + NaOH → H2O + NaCl 위 반응식을 보면 알 수 있듯이 반응이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, 반응열이 발생할 때, NaCl의 질량을 측정한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다. 여기서 문제가 있다. 우리조의 경우,헤스의법칙2 비교적 잘된 실험이긴 하지만, 결과 처리시에, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, NaCl이 첨가된 질량이다.  ......

 

 

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헤스의법칙

 

헤스의법칙에 대하여 조사하였습니다. 헤스의법칙2

 

 

비교적 잘된 실험이긴 하지만, 이 안에도 오차는 있다.

 

먼저 첫째로, 반응열이 발생할 때, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 우리조의 경우, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다.

 

둘째로, 결과 처리시에, 반응열들이 비이커와 물을 데우는데 사용된다고 생각하고 ①식에 측정치들을 대입하여 △H값을 구했다. 그런데, ①식에서 W1의 경우 반응이 끝난후 용액의 질량을 측정하여 그 값을 대입하였다. 여기서 문제가 있다.

HCl + NaOH → H2O + NaCl

위 반응식을 보면 알 수 있듯이 반응이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, NaCl이 첨가된 질량이다. 비열은 순수한 물의 비열을 쓰면서 질량은 H2O의 질량에 NaCl의 질량이 합해진 값을 썼으니 실험값이 이론값과 다른 오차의 원인 중 하나라고 할 수 있겠다. 물론, NaCl의 질량을 측정한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다.

 

두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다.

 

 

 

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